认识鿫，从 118 个质子开始。
每个鿫原子的原子核中都有 118 个质子。质子数决定元素的身份；一个不带电的鿫原子还含有 118 个电子。
这是一种人工合成的超重元素，许多宏观性质仍缺少实验测定。不要把预测值当成已经测出的事实。
NICE TO MEET YOU · OGANESSON
你好，我是鿫Og
我是鿫，元素符号是 Og，英文名是 Oganesson。我的原子序数是 118，位于第 7 周期。
元素符号Og
原子序数118
所在周期7
所在位置第 18 族
再了解一点：元素、原子与单质
“鿫元素”指核内质子数都是 118 的一类原子的总称；“一个鿫原子”指其中一个粒子。由同一种元素组成的纯净物叫单质。
同一种元素的原子可能有不同的中子数，这些原子互称同位素。原子序数不是相对原子质量。
基础资料：IUPAC 周期表 ↗ · 人物形象为元素王国拟人化创作。
继续认识我的电子结构与生活用途 ↓ELEMENT LAB · 从认识到理解
鿫的科学档案
电子排布采用计算 / 预测数据先看电子住在哪一层，再认识它们怎样参与化学变化。
我的电子住在哪？
基态中性原子的电子层排布：2、8、18、32、32、18、8
分层写法
2K 层8L 层18M 层32N 层32O 层18P 层8Q 层
电子组态 · 完整写法
1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f146s26p66d107s27p6
两种写法描述同一个基态中性原子；电子组态右上角的数字表示亚层电子数。弧线用于表示电子分层，不是电子实际运行的轨道。
高中进阶打开 s / p / d / f 电子结构
数字表示电子层，字母表示亚层，右上角的数字表示该亚层的电子数。例如 2p³ 表示第二层的 p 亚层中有 3 个电子。
s · 最多 2 个p · 最多 6 个d · 最多 10 个f · 最多 14 个
稀有气体芯简写
[Rn]5f146d107s27p6
[Rn] 代表与 Rn 原子相同的内层电子排布，后面的亚层仍属于当前的 鿫 原子。
完整电子排布
1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f146s26p66d107s27p6
这里按电子层及 s、p、d、f 顺序展示占据情况；书写顺序不等于填充能量顺序。
轨道占据示意 · 稀有气体芯之外
5f14
↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓
6d10
↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓
7s2
↑↓
7p6
↑↓↑↓↑↓
方框代表轨道，箭头代表电子的两种自旋状态。每个轨道最多容纳 2 个自旋相反的电子；同一亚层的等能轨道先单独占据，再配对。这是学习用的简化占据示意，自旋不是小球真的在旋转。
排布说明与特殊情况
超重元素：这里采用资料中的计算或预测排布，不能当作完整的实验确认结果。
最外层电子数不一定等于价电子数，也不能直接用来断定所有化合价。过渡元素的 d 电子等也可能参与成键。
氧化态与常见离子
氧化态参考
超重元素的化学实验资料有限，暂不列为中学常见化合价。
中学常见离子 / 成键提示
本页暂不指定中学常见离子。判断化合物中的氧化态时，应结合化学式和整体电荷。
单质中元素的氧化态为 0。氧化态是形式记账值，不意味着原子实际带有同样的电荷；参考值不要求全部背诵，学习时结合具体物质判断。
常见物质与生活用途
在哪里遇见我
这类元素通常只能在实验研究中产生极少量原子，不能像铁、铜那样收集一块普通样品。
我能帮上什么忙
主要用于研究原子核和元素周期规律；本页不编造日常用品用途。
容易混淆的小知识
预测排布与实验确认的数据不同。原子存在时间很短时，宏观性质往往难以直接测量。
想一想：一个中性的鿫原子有多少个电子？如果失去 1 个电子，质子数会改变吗？
中性原子有 118 个电子。失去 1 个电子后有 117 个电子，但原子核仍有 118 个质子，元素身份不变。这个计数问题不表示相应离子在普通条件下一定稳定。
参考资料：PubChem 元素资料 ↗ · CIAAW 标准原子量 ↗
基础数据核对：2026-09-15。